🧪 화학 공식 모음 총정리 📚

“공식만 정리해도 절반은 먹고 들어간다!”

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✅ 1. 몰(mol) 계산 공식

몰수 (mol) = 질량(g) ÷ 몰질량(g/mol)	물질이 몇 몰인지 계산	Na 46g / 23 = 2mol
질량 = 몰수 × 몰질량	몰수로 질량 계산	3mol H₂O → 3 × 18 = 54g
몰수 = 입자 수 ÷ 아보가드로 수	원자나 분자 수를 몰로 환산	6.02×10²³개 → 1mol

📌 아보가드로 수 = 6.022 × 10²³ (1몰에 해당하는 입자 수)

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✅ 2. 기체 상태 방정식 (이상기체)

PV = nRT	압력×부피 = 몰수×R×온도	조건 주어지면 몰 구하는 데 사용
단위 정리	P = atm, V = L, T = K, R = 0.0821

👉 예: 1mol 기체, T = 273K, P = 1atm → V = 22.4L
(표준상태에서 기체 1mol의 부피는 22.4L)

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✅ 3. 농도 계산 공식

몰농도(M) = 용질 몰수 ÷ 용액 부피(L)	몰/L로 표시	0.5mol NaCl을 1L에 녹이면 → 0.5M
질량 퍼센트 농도 = (용질 질량 ÷ 용액 질량) × 100	%로 표시	소금 5g / 물 95g → 5 / 100 = 5%

📌 몰농도는 실험에서, 질량 퍼센트는 생활 속 농도 표현에 자주 사용돼요!

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✅ 4. 중화 반응 공식

산의 몰수 = 염기의 몰수	중화 조건	HCl 0.1mol + NaOH 0.1mol → 물 + NaCl
MaVa = MbVb	산농도 × 산부피 = 염기농도 × 염기부피	1M × 25mL = 0.5M × x → x = 50mL

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✅ 5. pH 계산 공식

pH = -log[H⁺]	수소 이온 농도로 계산	[H⁺] = 1×10⁻³ → pH = 3
pOH = -log[OH⁻]	수산화 이온 농도	[OH⁻] = 1×10⁻⁵ → pOH = 5
pH + pOH = 14	산·염기 계산 공식	pH 4면 pOH는 10

📌 산성: pH < 7 / 중성: pH = 7 / 염기성: pH > 7

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✅ 6. 화학 반응식 관련 공식

계수비 = 몰수비 = 분자 수 비 = 기체 부피 비	반응식 계수로 모든 양 계산	2H₂ + O₂ → 2H₂O → H₂:O₂ = 2:1
몰수 → 질량/부피 변환	몰수 이용해 질량·부피로 환산	2mol CO₂ = 2×44 = 88g or 44.8L

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✅ 7. 산화·환원 반응식 계산

산화	전자를 잃음, 산소 얻음
환원	전자를 얻음, 산소 잃음
산화수 변화로 전자 수 계산	산화수 증가 = 산화 / 감소 = 환원

📌 예: Fe²⁺ → Fe³⁺ → 전자 1개 잃음 = 산화
Cl₂ → Cl⁻ → 전자 1개 얻음 = 환원

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✅ 자주 나오는 단위 정리

몰질량	g/mol
농도 (몰농도)	mol/L
압력	atm, Pa
부피	L (리터)
온도	K = ℃ + 273

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📝 마무리 요약 노트

• 질량 → 몰 → 부피 계산은 화학 문제의 핵심 루트
• pH 계산은 로그 활용! 10⁻³이면 pH = 3
• 농도/중화 문제는 공식 암기 필수!
• 산화·환원은 전자 흐름으로 이해하자