🧪 고등학교 화학 요약 정리 – 개념 총정리✨

이거 하나면 내신 대비 끝!

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✅ 1. 화학의 기본 개념

원자	물질의 기본 입자 (ex. H, O, Na)
분자	두 개 이상의 원자가 결합한 입자 (ex. H₂O, CO₂)
이온	전자를 잃거나 얻은 입자 (Na⁺, Cl⁻ 등)
원자번호	양성자의 수 = 주기율표 순서
동위원소	양성자 수는 같고, 중성자 수가 다른 원소

💡 이온 공식 암기 팁:
금속 → 전자를 잃고 양이온 (+)
비금속 → 전자를 얻고 음이온 (−)

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✅ 2. 주기율표 & 원소의 주기적 성질

족(세로)	같은 족끼리 성질 비슷 (예: 1족은 알칼리 금속)
주기(가로)	에너지 준위 수 (= 껍질 수)
원자 반지름	오른쪽으로 갈수록 작아짐, 아래로 갈수록 커짐
전기음성도	오른쪽 위로 갈수록 강해짐 (F > O > N...)
이온화 에너지	전자를 떼기 위한 에너지 → 오른쪽으로 갈수록 ↑

💡 1~20번 원소 기호 외우기:
👉 수헬리베붕탄질산플네나마알규황염아칼칼

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✅ 3. 화학 결합의 종류

이온 결합	금속 + 비금속, 전자 주고받음	NaCl
공유 결합	비금속 + 비금속, 전자 공유	H₂O, CO₂
금속 결합	금속 원자 사이 전자 공유	Cu, Fe

💡 이온 결합은 전기 전도성 있음(용액 상태),
공유 결합 물질은 끓는점 낮고 연함

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✅ 4. 화학 반응식 & 양적 관계

몰(mol)	질량 ÷ 몰질량	36g H₂O / 18 = 2mol
반응식 계수	몰수, 입자 수, 부피 비율 같음	2H₂ + O₂ → 2H₂O
몰농도(M)	몰수 ÷ 부피(L)	0.5mol / 1L = 0.5M
기체 부피	1mol = 22.4L (상온 기준)	2mol CO₂ = 44.8L

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✅ 5. 산과 염기, 중화 반응

맛	신맛 🍋	쓴맛, 미끌함 🧼
리트머스 반응	파란색 → 빨간색	빨간색 → 파란색
pH 범위	0~6	8~14
대표 예	염산(HCl), 식초	수산화나트륨(NaOH), 비누

📌 중화 반응 공식:
MaVa = MbVb (산몰농도×부피 = 염기몰농도×부피)

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✅ 6. 산화·환원 반응

산화	전자 잃음, 산소 얻음
환원	전자 얻음, 산소 잃음
산화제	남을 산화시키고, 자신은 환원됨
환원제	남을 환원시키고, 자신은 산화됨

💡 산화수 변화로 산화·환원 여부 판단 가능!

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✅ 7. 열화학 & 엔탈피 변화

발열 반응	에너지 방출 (온도 ↑) → ΔH < 0
흡열 반응	에너지 흡수 (온도 ↓) → ΔH > 0
연소 반응	대부분 발열 반응 (ex. 연료 + O₂ → CO₂ + H₂O + 열)

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✅ 8. 평형 상태 & 르 샤틀리에 원리

• 화학 평형: 정반응 속도 = 역반응 속도
• 평형 상수(K): 농도 비율
• 르 샤틀리에 원리:
  → 외부에서 변화 주면 평형은 그것을 “방향 반대로” 이동

📌 예: 압력 증가 → 기체 수 적은 쪽으로 이동

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✅ 9. 유기화학 기초

알케인	CH₄, C₂H₆	단일결합, 포화 탄화수소
알켄	C₂H₄	이중결합 포함
알카인	C₂H₂	삼중결합 포함
벤젠	C₆H₆	고리형 + 공명 구조

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🎯 시험 대비 꿀팁 요약!

✅ 1~20번 원소 기호 & 주기율표 위치는 기본 암기
✅ 화학식 → 반응식 쓰기 → 질량/몰/부피 계산
✅ 산염기 리트머스 & pH값 익히기
✅ 산화·환원 반응은 전자 주고받는 것만 기억해도 성공
✅ 평형은 “방해하면 반대로 이동” 원리만 기억!